【题目】化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A．该反应的△H=（b-a）KJ·mol-1

B．每生成2个AB分子吸收（a-b）KJ热量

C．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a KJ能量 、

（1）A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。

（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

A. “可燃冰”属于纯净物

B. “可燃冰”代替燃油可减少大气污染

C. “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境没有影响

D. “可燃冰”作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO2

A. 水玻璃可用于生产黏合剂和灭火剂

B. 煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化

C. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

D. 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠

A. 煤制乙醇，有利于保护环境，实现能源充分利用

B. 煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮”的局面

C. 等物质的量的乙醇、汽油完全燃烧，乙醇放出的热量多

D. 乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，可有效改善汽油品质

A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能

A. 溶液的pH等于13

B. 加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变

C. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

D. 与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

【题目】往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是

A．v逆 B．c(CO2) C．H D.ρ(容器内气体密度)

（二）为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

（1）丙烯是石化工业的主要原料之一，由于市场对丙烯的需求量激增，丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视。某研究机构需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接测定实验难进行，可通过下图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到：

①判断：ΔH________0(选填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

（2）实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________。

（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值： (写出 + 或－)。[

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反应的反应的热化学方程式: _ _ _。

【题目】下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ）
A.元素周期表有8个主族
B.元素周期表有7个周期
C.ⅠA族的元素全部是金属元素
D.短周期是指第一、二周期