A．冰毒 B．大麻 C．海洛因 D．绿茶

A．1 mol氧含有6.02 ×l023个微粒 B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×l0 23

C．硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．CO2的摩尔质量为44g

A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol-1

B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同

C．在含0.5 mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023

D．摩尔是物质的量的单位

A．A元素的相对原子质量为12

B．AO32－的摩尔质量为60

C．3.0gAO32－ 的物质的量是0.02mol

D．A原子的摩尔质量32g/mol

A．(b-a)/V mol·L-1 B．2(2b-a)/V mol·L-1

C．2(b-a)/V mol·L-1 D．(2b-a)/V mol·L-1

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 （中和热数值为57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

①图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。

②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________。

A．化学只研究自然界中存在的物质

B．化学的特征是认识分子和制造分子

C．通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”

D．化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴

A．甲醛 B．苯 C．甲苯 D．CO2

A．加入适量6 mol.L-1的盐酸

B．加入少量醋酸钠固体

C．加热

D．加入少量金属钠

A. A B. B C. C D. D