20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（　　）

火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（　　）

现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（　　）

在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（　　）

下面的能源中属于二次能源的是（　　）

下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（　　）

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO4-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
（1）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：
MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺═Mn²⁺+Fe³⁺H₂O
（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为mol．
（3）混合物中Cu₂S的质量分数为．

在室温下，向Cu（IO₃）₂饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色．
（1）该反应中氧化剂是；
（2）该反应的还原产物是；
（3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为；
（4）某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目．

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+    Na+    Ca2+    Al3+
阴离子	SO42-HCO3-NO3-   OH-

为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空
（1）写出B、C、D的化学式：B，C，D．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为．

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X、Z．
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于 （填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：．
X与W形成的化合物与水反应时，水作的是 （填“氧化剂”或“还原剂”）
（4）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：．
（5）Q与Z同主族，位于第四周期，其原子序数为．