常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c（OH^-）最接近于（　　）

下列能源转化过程中，污染较大的是（　　）

在铜锌原电池中，浓度为0.125mol/L的硫酸溶液200ml，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L（标准状况）气体，求：（1）通过导线的电子的物质的量
（2）此时溶液中H⁺的物质的量浓度．（假若溶液的体积变化忽略不计）

如图所示，将Ba（OH）₂?8H₂O和氯化铵晶体混合后放入试管中，迅速将该试管放入盛有饱和硝酸钾的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌试管中的固体混合物．（已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高）实验二：将Ba（OH）₂?8H₂O和氯化铵晶体混合后放入烧杯中，并将烧杯放在事先滴有少量水的玻璃片上．试回答下列问题：
（1）两个实验中共同观察到的现象是实验一中还有现象，实验二中还有现象．
（2）产生上述现象的原因是
（3）写出上述反应的化学方程式：．从实验此反应可知生成物的总能量（填大于、等于或小于）反应物的总能量．
（4）实验二中若没有看到预期的现象，其原因可能是（答一种即可）
（5）实验一中烧杯中溶液的K⁺的物质的量浓度将（填增大、不变或减小）

（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的总能量．
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+COCO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为．
②假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为．
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
A．容器内气体的质量保持变    B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等
E．容器内气体的物质的量保持不变．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

3

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，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写字母）；
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为．
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
（4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸点高的原因是．

某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162．在天然单质中，此三种单质的分子数之比为1：1：1．下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe；负极的电极反应式为：Li-e^-═Li⁺．有关该电池的下列叙述中正确的是（　　）

已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）