请回答

(1)A转化为B及气体的反应中应加入的试剂是(填化学式) 。

(2)写出B的化学式: ,F的化学式: 。

(3)写出G转化为H的化学方程式: 。

(4)写出检验D溶液中金属阳离子的方法: (用离子方程式表示);向D溶液中加入A,发生反应的离子方程式是 。

A．放电时，负极的电极反应式为Zn =Zn2++2e-

B．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

C．充电时，Zn2+往离子交换膜左侧区域迁移

D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

①氢氧化钾②硫酸钡③铜④蔗糖

⑤氨气⑥稀硫酸⑦熔融的KNO3

A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．①⑥⑦ D．①⑤⑥

A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B. 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似

C. 乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同

D. (NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质析出

A. 以煤等燃料作为主要生活燃料

B. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D. 限制使用电动车

（1） 工业上可利用CO生产乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝___________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器内的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。

①合成甲醇的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_________L。

④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图． 当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是 （ ）

A. H2(g）的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. 同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多

C. H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

A．电源B 极的名称是负极

B．甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4

C．设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1

D．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L

【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？）＋W(？）X(g）＋Y(？） ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）

A．Z和W在该条件下均为非气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X），则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1