下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（　　）

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（　　）

三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺、0.4molCl^-，则SO

2- 4

的物质的量为（　　）

聚合物M、N的合成路线如图所示：

（1）在合成M的反应路线中：
①生成A的反应类型是．
②由B生成HO-CH₂CH₂CH₂CH₂-OH的化学方程式是．
③聚合物M的结构简式是．
（2）F的结构简式是．
（3）①D的名称是．②写出生成E的化学方程式．
（4）在合成N的反应路线中：
①H的分子式是C₇H₁₀，写出G→H的化学方程式．
②下列说法正确的是．
a．乙烯与H互为同系物
b．H的同分异构体中存在芳香烃
c．N分子中可能存在碳碳双键
d．H→N的反应原子利用率是100%

工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料．已知：
①CH₄（g）+O₂（g）?CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.0kJ/mol
（1）CH₄（g）与O₂（g）反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式为．
（2）向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在不同压强下合成甲醇．CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示：

①压强P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P₁压强时，平衡常数为（用含a、V的代数式表示）．
（3）如图2所示是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，Pt（a）电极通入的M为，电极反应式是．若用该电池电解CuSO₄溶液，当得到3.2g铜时，参加反应的气体N的体积应为L（标准状况）．

某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO₄?5H₂O．
Ⅰ．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
Ⅱ．向滤液中滴加H₂O₂溶液，稍加热．
Ⅲ．向II的溶液中加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末至pH为3.9～4.1．
Ⅳ．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
Ⅴ．加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体．
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	6.7

（1）Ⅱ中发生反应的离子方程式是．
（2）Ⅱ中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的目的是．
（3）用K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）验证Ⅱ中Fe²⁺是否转化完全的现象是．
（4）Ⅲ中发生反应的离子方程式是．
（5）应用化学平衡移动原理解释Ⅳ中“滤液用稀硫酸酸化”的原因．

某同学进行如下实验：
向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/L KI溶液；再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液．
请回答：
（1）白色沉淀是，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是．
（2）能说明AgCl、AgI、Ag₂S溶解度依次减小的现象为．
（3）滴加Na₂S溶液后发生反应的离子方程式是．

某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响．
【实验用品】0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液、0.1mol/L H₂SO₄、烧杯、冷水、热水、秒表等
【实验步骤】
Ⅰ．取两支试管各加入5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃．
Ⅱ．另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H₂SO₄．
Ⅲ．…
Ⅳ．一段时间后，分别混合并搅拌．
Ⅴ．记录实验现象及数据．
（1）步骤Ⅲ的操作为．
（2）该实验需要记录的实验数据是．
（3）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应的化学方程式为．
（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是．

用0.1000mol/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000mol/L HCl和25.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH，滴定过程中pH变化曲线如图所示．

请回答：
（1）滴定盐酸的pH变化曲线为（填“图1”或“图2”），判断的理由是．
（2）滴定CH₃COOH溶液的过程中，
①当滴加12.50mL NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
②当c（Na⁺）=c（CH3COO-）+c（CH₃COOH）时，溶液pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．