【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A.Fe3+→Fe2+
B.HCl→Cl2
C.Fe→Fe2+
D.C→CO2

A. C12H22O11 B. SO3 C. NaHCO3 D. Br2

A．N2O B． NO C．NO2 D．N2O4

【题目】分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（ ）
A.萃取法
B.蒸馏法
C.结晶法
D.分液法

A. C2H2 B. CS2 C. NH3 D. C6H6

A. 福尔马林 B. 冰醋酸

C. 汽油 D. 酚醛树脂

A．石灰石与盐酸反应：CO32- +2H+==H2O+CO2↑

B．醋酸与烧碱溶液反应： H++OH-==H2O

C．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

D．硫酸与氨水混合： H++NH3·H2O==NH4++H2O

（1）Q+核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________

（2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________，ZW2- 离子的立体构型是___________；

（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是__________________

（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 _；

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

（1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是_________________。

（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是_____________；分离硝基苯和苯的方法是_____________。

（3）某同学用如图装置制取硝基苯:

①用水浴加热的优点是_________________；

②被水浴加热的试管口部都要带一长导管，其作用是_________________。

（4）写出此反应的化学方程式____________________________。

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是________________．

（2）B分子的电子式为________________。分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_______________。

（3）已知Y+Z→C是一个可逆反应，其平衡常数表达式为_______________。有甲、乙两容器，容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2,molY、3molZ，反应达到平衡时生成C的物质的量为mmol。相同温度下，在乙中加入4 mol Y、6 mol Z，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成C的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成C的物质的量为________mol。

A．小于m

B．等于m

C．在m～2m之间

D．等于2m

E．大于2m

（4）Y的最高价氧化物的水化物为W，其溶液呈黄色，其原因是________________(写化学方程式)；W与C在适当条件下被W吸收生成一种盐Q，该盐的水溶液pH＜7，其原因是(写出离子方程式)______________。