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对一瓶无色透明的溶液做如下实验：
（1）取少许加入用盐酸酸化的氯化钡溶液只有白色沉淀产生．
（2）取少许加入用硝酸酸化的硝酸银溶液无任何现象．
（3）取一部分加入氢氧化钠且加热，只生成白色沉淀，
加入氢氧化钠的量与生成的白色沉淀的量可用如图表示．就Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-?几种离子来说：
①溶液中一定存在

Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

离子，OA段反应的离子方程式是

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

．
②溶液中还可能存在

Na⁺

Na⁺

离子，检验其是否存在的方法是

焰色反应，火焰呈黄色证明含有Na⁺

焰色反应，火焰呈黄色证明含有Na⁺

．

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D	E
性质 结构 信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一． 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．	单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水．	单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体	单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性．

（1）B元素在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

第三周期第ⅦA族

，写出A原子的结构示意图

．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）写出D元素最高价氧化物的电子式

．
（4）A、B、C、E这四种元素中，原子半径最大的是

Na

Na

，离子半径最小的是

Al

Al

（分别写出元素符号和离子符号）
（5）写出E元素最高价氧化物的水化物的电离方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

．

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如图为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（　　）

A．X晶体的结构微粒是原子，故属于原子晶体

B．Y、Z可形成ZY₆分子

C．原子半径：Z＞M＞Y

D．Z离子的结构示意图可表示为：

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