向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，使沉淀的物质的量最大时，此时沉淀的物质的量为（　　）

（2013?崇明县一模）Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）

制印刷电路时，常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”发生的化学反应为：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂，向盛有FeCl₃和CuCl₂混合溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）

同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（　　）

以下实验能证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺的是（　　）

在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁-铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	510
气体体积/ml	280	336	336

（1）盐酸的物质的量浓度为 mol/L，在表中可作为计算依据的是 （填实验序号，符合要求的全部写出）
（2）据（填实验序号）中的数据，可计算此镁-铝合金中镁与铝的物质的量之比．
（3）在乙实验中，可以判断
A、金属过量   B、恰好反应   C、金属不足    D、无法判断
（4）在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：

滤液中的溶质	NaCl	NaAlO2
对应物质的量/mol
加入NaOH溶液的体积/ml

某烃含碳83.72%．在相同条件下，该烃蒸气对氢气的相对密度为43，试计算写出该烃的分子式，并写出主链有4个碳原子的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名．

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图实验以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．
（1）写出实验室制备乙烯的化学方程式：其中浓硫酸的作用是圆底烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止
（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；II；III；IV（将下列有关试剂的序号填入空格内）；
A．品红溶液   B．NaOH溶液 C．浓H₂SO₄D．酸性KMnO₄溶液
（3）能说明SO₂气体存在的现象是；
（4）使用装置II的目的是；
（5）使用装置III的目的是；
（6）确定含有乙烯的现象是．

利用如图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：
温度：10℃压强：1atm

实验次数	镁带质量（g）	硫酸体积（ml）	C装置中液体的体积（ml）	最后抽气的体积（ml）	氢气的体积（ml）	计算1mol氢气的体积（L）
①	0.125	10	128.5	3.0	121.5	23.34
②	0.133	10	135.5	3.0	128.5	23.19
③	0.127	10	129.7	3.0	122.7	23.19

（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：
（2）写出仪器名称：ABC
（3）有同学认为上述实验中的第次实验明显造假，其理由是．
（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）=L（保留2位小数）
（5）实验误差=%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）．
（6）造成误差的可能原因有
A、镁条表面的氧化物没有除          B、实验以后没有抽气
C、液体量瓶读数时俯视              D、镁带中含有少量的铝．

根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白．
（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）．
A．电子天平     B．研钵      C．药匙     D．酒精灯   E．干燥器
F．玻璃棒       G．石棉网    H．蒸发皿    I．坩埚    J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是
（2）某学生实验后得到以下数据：

加热前的质量			加热后的质量
	W1（容器）	W2（容器+晶体）	W3（容器+无水硫酸铜）
第一次	15.688g	17.668g	16.962g
第二次	15.688g	17.744g	17.002g

请写出结晶水x=．（保留2位小数）实验误差=%．（保留2位小数）
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）．
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．晶体表面已经少量失水
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．加热过程中晶体有少量溅失．