（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。装置B中发生反应的化学方程式是 。

（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。

（3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是 （用离子方程式表示）。

A. 激光法蒸发石墨得C60 B. 丁达尔效应

C. 紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D. 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应

A. ②④ B. ②③ C. ①② D. ①④

A.A
B.B
C.C
D.D

A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-

B．向D点溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2

D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

【题目】在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0,下列条件能加快反应速率的是（ ）

A．体积不变，向其中加入1mol H2

B．体积不变，向其中加入1mol N2

C．压强不变，向其中加入1mol N2

D．压强不变，向其中加入1mol H2和1molI2

（1）上述反应中 是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为 。

（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： 。

（3）实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液 mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。

（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况： 。

（5）现需490 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液：

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。

②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。

③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是 。

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 ,KMnO4的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。

（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。

（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 ,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。

（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。

（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、 。

（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。

表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品的适宜工艺条件为 （指出条件的温度和时间）。

A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形

C. 正四面体；正四面体 D. V形；平面三角形

A. 原子半径：As>Cl>P

B. 热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C. 还原性：As3－>S2－>Cl－

D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4