氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4KJ?mol^-1．现在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：
（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率；
（2）在10～20min内：NH₃浓度变化的原因可能是；
A．加了催化剂   B．缩小容器体积    C．降低温度     D．增加NH₃物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：平衡常数K₁=（表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数；
（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：．

室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析：
（1）当b=a时，溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中，c（

NH

+ 4

）（填“＞”“＜”或“=”）c（Cl^-）．
（2）当溶液呈中性时，a（填“＞”“＜”或“=”）b，此时溶液中c（

NH

+ 4

）c（Cl^-）（同上）．

现有下列电解质溶液：①Na ₂CO₃   ②NaHCO₃   ③苯酚钠（不与碱反应）   ④CH₃COONH₄   ⑤NH₄HCO₃
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
（2）已知：酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH₃COONH₄ 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH7（填＞、=或＜），理由是：．

用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在（填编号字母）上称量
（A）小烧杯     （B）洁净纸片   （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂．　（A）甲基橙   （B）石蕊   （C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是，此时溶液显性．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol?L^-1．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果．

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（　　）

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量存在的是（　　）

反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）
①m+n＞p　
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　
③x点比y点时的反应速率慢　
④n＞p　
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．

已知：
①C （s）+

1

2

O₂（g）CO （g）△H=-110.5kJ?mol ^-1
②C （s）+O₂ （g）CO₂ （g）△H=-393.51kJ?mol ^-1
则反应：C （s）+CO₂（g）2CO （g） 的△H为（　　）

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能标志该反应达平衡状态的是（　　）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）