A. 液态氯化氢 B. 氯化钠溶液 C. 铜 D. 葡萄糖

A．常温下

B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡

C．pH由8～11时，不变

D．pH=3时，有

A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 环境中的Cl－ 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：__________________________________________

（2）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________________

（3）将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH溶液中的离子方程式：________________________

（4）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：______________________________

请回答下列问题：

（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是________（填反应编号）。

（2）写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t．

（3）写出反应①的化学方程式 ，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为 。

（4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。

①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32－）的浓度是0.2mol·L－1，则溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。

②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。[已知25℃时，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

完成下列问题：

（1）该反应的化学方程式为_____________________。

（2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。

在2 min时，图像发生改变的原因可能是________（用字母表示）。

A．增大压强 B．降低温度

C．加入催化剂 D．增加A的物质的量

A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L

B．该反应的化学方程式可表示为：2Z2Y＋3X

C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（Lmin）

D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）＝υ（Y）

A. H2O B. CH4 C. SiH4 D. NH4+

A. SO2是引起酸雨的主耍原因之一 B. 高压钠灯常用于道路的照明

C. 工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D. 金属镁常用来制造信号弹和焰火

A. 5:1

B. 2:1

C. 1:3

D. 1:4