【题目】在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min），该温度（800℃）下的平衡常数K＝ 。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．减小压强

E．加入催化剂

G．移出一氧化碳气体

（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）＝___________mol/L。

（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_____________（填“升高”、“降低”还是“不变”）。

（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2 ）＝c（H2）＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态: （填“是”或“否”）,若没有处于平衡状态则该反应向 方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）

A． B． C． D．

A. 甲烷和氯气光照 B. 乙烯和溴化氢加成

C. 石油的裂化 D. 乙烯的加聚

【题目】汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（ ）
A.14
B.15
C.16
D.30

【题目】SO2常用于漂白各种竹林制品．如下实验现象能体现SO2漂白性的是（ ）
A.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C.SO2使品红溶液褪色
D.SO2使溴水褪色

A．蔗糖 B．盐酸 C．酒精 D．氢氧化钠

A. Na2SiO3溶液 B. KMnO4溶液

C. 氢氟酸 D. NaOH溶液

A．①和② B．② C．②③和④ D．④

【题目】下列实验方案可行的是（ ）
A.用浓硫酸干燥氨气
B.用酚酞试液检验酸性溶液
C.通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2
D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+

A. 铝与Fe2O3发生铝热反应 B. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

C. 氢气通过灼热的CuO粉末 D. 二氧化碳通过Na2O2粉末