已知X.Y.Z.E.F五种常见物质含有同一元素M.在一定条件下它们有如图转化关系.Z是NO.下列推断不合理的是( )A．X可能是一种氢化物B．若Y为单质.Y生成Z属于化合反应C．E可能是一种有色气体D——青夏教育精英家教网—

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（2011?宁德一模）已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（　　）

A．X可能是一种氢化物

B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

C．E可能是一种有色气体

D．F中M元素的化合价可能为+5

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碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g 的上述混合物，恰好消耗1.0mol?L^-1盐酸 500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（　　）

A．15g

B．30g

C．20g

D．35g

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普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）₂，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag．下列有关说法不正确的是（　　）

A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B．测量原理装置图中，Ag₂O/Ag极发生氧化反应

C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O

D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

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下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

A．

中和热测定

B．

构成原电池

C．

收集氢气

D．

定容

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下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合

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用铁酸钠（Na₂FeO₄）对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术，下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是

A．Na₂FeO₄的溶液显强碱性，能消毒杀菌

B．在Na₂FeO₄中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na₂FeO₄的还原产物Fe³^＋易水解为Fe(OH)₃ 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D．Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺易水解为Fe(OH)₂ 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

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如图，a曲线是198K、101kPa时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂

催化剂

2NH₃△H=-92kJ/mol

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2 Q₁

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下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（　　）

A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL

B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^--1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol^-1

C．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b

D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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（2013?蚌埠一模）下列表示正确的是（　　）

A．CO₂的比例模型：

B．铝离子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：

D．甲基的电子式：

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