A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，H为黑色沉淀

（1）纯净的B在固态时晶体类型为，固态B熔化时克服的作用力类型是，写出反应①的化学反应方程式；
（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式；
（3）检验E中阴离子的操作方法为：；
（4）国内工业用含W的矿石制备B，该反应在（填设备名称）中进行．写出燃烧W的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．．

为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是（　　）

下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是（　　）

某工业生产中发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）

如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是（　　）

下列实验操作或对事实叙述正确的是（　　）

A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种短周期元素，它们之间有如转化关系：
（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的pH=1．A→C的反应中，每转移1mol e^-就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：．
（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．写出C→D反应的离子方程式：；写出金属A的电子排布式：．
（3）若A-E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C、E三种溶液在物质的量浓度相等时，B溶液的pH最大，E溶液的pH最小．
请书写C溶液中的物料守恒式：；C溶液中的质子守恒式：．

某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的标准盐酸；
②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL；
③用测定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空气中的CO₂，取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
④过滤上述所得浊液；
⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？；
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手，右手，眼睛；
（3）Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度是；
（4）过滤所得浊液的目的是；
（5）此空气样品中含CO₂的体积分数为；
（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式．
（2）若溶液M由2mol?L^-1NaHA溶液与2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液；③0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由
（2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
（3）95°C时，若10体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是？
（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因．