①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

A. SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣

B. I﹣>Fe2+＞Cl﹣>SO2

C. Cl﹣>Fe2+>SO2＞I﹣

D. Fe2+＞I﹣＞Cl﹣>SO2

A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率；

B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C. 在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体；

D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

A．X可能是金属铜

B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。

（1）试推测：A______，F___________(写化学式)

（2）试写出反应④的离子方租式：__________。

（3）写出反应①的化学方程式____________。

（4）在反应①中，碳的作用是______，当生成1molA时，转移电子的数目为_______。

下列说法中不正确的是 （ ）

A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I、J通常状况下呈气态；反应④是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：

（1）写出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________

（2）①～⑥反应中属于氧化还原反应的是 ___________________________________（填序号）

（3）写出②的化学方程式： _____________________________

⑥的离子方程式：______________________________________

（4）反应⑤的现象是________，J的另一种检验方法及现象是_______________。

（1）MgCO3的分解产物为 。

（2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。

（3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。（Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀）

①乙组得到的黑色粉末是 。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因为 。

④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是 。

A. 酸雨的pH在5.6～7.0之间 B. 向海水中加入明矾可以使海水淡化

C. 硅太阳能电池与原电池的原理相同 D. CO2和CH4均能引起温室效应

【题目】若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ， 乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（ ）
A.①②
B.③②
C.③①
D.①②③