【题目】右图表示反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间 t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 小于0.45 mol D. 大于0.45 mol

【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.铝与稀盐酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

A. +5

B. +4

C. +3

D. +2

A. 常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应

B. 烷烃都具有还原性，能被氧气氧化

C. 烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水

D. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A．钠燃烧时生成氧化钠

B．钠有很强的还原性

C．钠原子的最外层只有一个电子

D．钠燃烧时发出黄色火焰

A. 加热的温度不同 B. 得到的产品不同

C. 前者要隔绝空气，后者不必 D. 干馏是化学变化，分馏是物理变化

A. 检测乙醇中是否含有水可加入无水硫酸铜,若固体变蓝则含水

B. 鉴别乙醇和水两种无色液体最简单的方法是闻其气味

C. 获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

D. 获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏

（1）N2O是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0，你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由___________。

某研究小组为针对N2O的分解进行研究，常温下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋势图。_____________

（2）①N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O4通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸，用惰性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为_____________。

②已知，一定条件下有下列反应：

Ⅰ2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH1

Ⅱ2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) ΔH2

Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3

写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式___________。

在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T℃时只发生反应Ⅰ、Ⅱ，若达到平衡状态后O2为1.00mol，NO2为0.400mol,则T℃时反应Ⅰ的平衡常数的值为_________。

（3）NH3和Cr2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因___________。

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去