A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 海水淡化 D. 海水提溴

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。

（2）虚线框内的实验装置的作用 。

（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 _______反应。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

A．e是ClO3-

B．b→a+c反应的活化能为60kJmol-1

C．a，b，c，d，e中c最稳定

D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJmol-1

(1)若利用甲实验，可通过观察__________________________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_____________________________，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：__________________________，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为________________，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_____________。

(2)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：________________________________，H2O2初始物质的量浓度为__________(保留两位有效数字)。

(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8 mL(标准状况)，用硫酸表示10 s内该反应的速率为________ mol·L－1·s－1(假设反应前后溶液的体积不变)。

A. 浓盐酸具有氧化性，可作为实验制氯气的原料 B. SO2具有还原性，可用来漂白品红

C. NH3具有碱性， 可用氨水吸收硫酸厂尾气 D. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
C.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿其主要成分为 CuO
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

A. 焰色反应是化学变化

B. 基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3

C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性
B.浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
C.可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl
D.过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．在分子晶体中一定存在共价键

C．冰和Br2都是分子晶体

D．稀有气体不能形成分子晶体

A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

答