以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用．下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：

下列叙述正确的是（　　）

某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构．例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：

下列判断正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标况）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最小，原因是．
（2）哪一段时段的反应速率最大，原因是．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水         B．Na₂CO₃溶液       C． NaCl溶液       D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是．
（2）B的最高价氧化物化学式为，C在周期表中的位置是，C的元素名称为，D的单质与水反应的方程式为．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为．

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，回答下列问题：（1、2两小题用元素符号或化学式表达）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；
（3）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：．

燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用．如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-，正极：O₂+4e^-+2H₂O→4OH^-，现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池的电子转移为（　　）

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子的最外层电子数之和为10；A、C的原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）

甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲原子能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合．上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是（　　）