（1）写出F的元素名称_______________，元素B在周期表中的位置_______________。

（2）判断C、D、E离子半径的从大到小顺序________________，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小______________________。

（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________。

（4）写出B与C按1:1形成化合物的电子式______________________，用电子式表示B与C按1:2形成化合物的过程_________________

（5）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式_____________________________。

【题目】80℃时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是

A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1

B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>0

D. 容器乙中若起始时改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1

B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol1

C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol1

D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol1

（1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？

（2）NO、NO2的体积各为多少升？

（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入250 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

已知：无水醋酸钠与碱石灰混合共热制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3

请结合相关信息回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为：____________。

（2）写出D、K的结构简式：D____________、K____________。

（3）写出E→F、C+F→G的方程式并注明反应类型：

E→F：_____________，反应类型：________________；

C+F→G：______________，反应类型：________________。

（4）A的同分异构体中，属于芳香族化合物，不能与FeCl3溶液发生显色反应，能够与碳酸氢钠溶液反应的气体的共有____________种，其中核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式____________。（本题不考虑结构）。

（1）写出基态Cu2+的电子排布式：____________；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________（填元素符号）。

（2）PO43-的空间构型是____________。

（3）P、S元素第一电离能大小关系为__________________，原因为__________________。

（4）NH3·H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为____________。（填序号）

A.N-H…O B.O-H…N C.H-N…H D.H-O…H

（5）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子有____________个空间运动状态。

（6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1mol该配合物中含有的π键的数目为______________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_______________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式______________g/cm-3

A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ

C．小于57.3 kJ D．无法确定

A. 铝热反应可用于冶炼某些金属 B. 聚乙烯和聚氯乙烯可用降解法处理

C. 丁达尔效应可用于区分白酒和淀粉溶液 D. 电渗析法、蒸馏法、离子交换法可用于淡化海水

A. KOH B. Cu C. HCl D. NaCl

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过BaCl2溶液（ ）
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.②④①③⑤