(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。

(2) B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。

(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。

(4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。

(5)参照上述合成路线，写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图：____________。

Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：

①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是 （填字母序号）。

a．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．Ca(OH)2溶液

②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是 （填化学式）。

③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性 （填“强”或“弱”）。

Ⅱ.欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是 。

Ⅲ.等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是 （填化学式）。

（2）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

①制取氨气的化学方程式为： ；

②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_________________（用化学方程式表示）；

A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键

B. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA

C. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上

D. 80℃ 时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

A．Ag++e—===Ag

B．Cu-2e—===Cu2+

C．Cu2++2e—===Cu

D．2H++2e—===H2↑

A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．氧化铝和稀硫酸反应O2－＋2H＋=H2O

C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋

A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1－100nm之间

B. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

C. 氧化还原反应的本质是电子转移

D. 在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA

A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 聚乙烯可发生加成反应

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D. 蛋白质属于高分子化合物，一定条件下都能水解

甲 乙 丙

根据上式，请回答：

（1）甲的分子式是 ；丙能发生的反应是 （选填字母）。

a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应 d.消去反应

（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是 。

（3）由丙制备 的反应条件是 。

（4）符合下列条件的丙的同分异构体有 种（不包括顺反异构）。

①分子中除苯环外不含其他环状结构；

②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。

【题目】硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（）、氯化亚锡（SnCl2）和水。

（1）己知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2+的最外层电子排布式_______；Cl-中有___个填充电子的能级。

（2）画出硝基的电子式______，氯化亚锡分子的空间构型是________；氯化苯胺盐（）中N原子的杂化方式为_____，该盐的水溶度较苯胺大的原因是___________。

（3）在上述反应中的各物质涉及的微粒间作用力有_______。

A、共价键 B、金属键 C、离子键 D、配位键 E、氢键 F、范德华力

（4）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。

（5）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________。（百分数表示，取两位有效数字）