某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状况）．
（1）计算参加反应的锌的质量是多少？
（2）若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升？

实验室需要480mL 0.4mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1 000mL，本实验选用（填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：．
（4）需要使用玻璃棒的操作有（填序号），其作用为．
（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：．
②某同学观察液面的情况如图所示：．
③没有进行操作步骤①：．
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：．
⑤容量瓶原来有少量水：．

（2011?大连模拟）现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO₃  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaS0₄固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精⑧熔化的KNO₃．  请回答下列问题（用序号）
（1）以上物质能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中属于非电解质的是
（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是．

某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：
试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是、．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的、．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、、（填化学式）
（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：、．

通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是（　　）

下列物质中，不属于电解质的是（　　）

下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是（　　）

在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（　　）

下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl^-的物质的量浓度与150.0mL 1.0mol?L^-1 CaCl₂溶液中的Cl^-物质的量浓度相等的是（　　）