A. W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32-)+c (OH-)+c (Cl-)

B. pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl-)

C. pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1

D. pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (H2CO3)

（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。

（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。

回答下列问题：

（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________。

（2）当25℃时，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解释）：__________；该离子方程式的平衡常数K约为______（填具体数字）。

（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________。

（4）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为__________。

（5）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为________，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是_________。

（6）固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________。

【题目】已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（ ）
A.分子数
B.原子数
C.物质的量
D.质量

【题目】关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（ ）
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④

【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )

A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

【题目】硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 2SO3的说法中正确的是( )

A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B. 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

C. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

D. 在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A. v(NH3)＝2v(CO2) B. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C. 密闭容器中混合气体密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

A. 2Q1 = Q B. 2Q1 < Q C. 2Q1 > Q D. 无法判断