如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）甲池是装置，通入CH₃OH的电极名称是，B电极的名称是．
（2）通O₂一极的电极反应式为．
（3）乙池中总反应的化学方程式为．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O₂mL（标况下）

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：．
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：．
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）

溶解

析出

Ag⁺+Cl^-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10
现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L^-1的氯化铝溶液中；④100mL 0.01mol?L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）．在0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到mol?L^-1．

t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为，X=．
（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）α（B）（填＞=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气（氩气和A．B．C均不反应）后，则平衡 （填“向左移动”“向右移动”“不移动”）
（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入 mol（填A或B物质并用含a的式子表示量的多少）

Na₂CO₃溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：在配制Al₂（SO₄）₃溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的来防止这一现象出现．

下列各组物质
①O₂和O₃  
②H₂、D₂、T₂ 
③¹²C和¹⁴C  
④CH₃CH₂CH₂CH₃ 和（CH₃）₂CHCH₃
⑤乙烷和丁烷
⑥CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃ 和 CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅
根据题意填空（只填序号），
（1）同系物的是；（2）同分异构体的是．（3）同位素的是；（4）同素异形体的是．

已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=Q kJ?mol^-1（Q＞0）②在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，下列有关说法正确的是（　　）

由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
TiO₂→TiO₄

镁/800℃/Ar

Ti
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H为（　　）

对于在一密闭容器中进行的反应：C（s）+O₂（g）═CO₂（g），下列说法中错误的是（　　）

工业制硫酸中，存在可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在已达到平衡后的反应容器中充入少量¹⁸O₂，一段时间后¹⁸O存在于（　　）

某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）