A. 含氧元素的化合物就一定是氧化物

B. 由不同种元素组成的纯净物就是化合物

C. 溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质

D. 只含有一种元素的物质不可能是混合物

A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4

A. 变大 变小 酸性 B. 变大 变大 中性 C. 变小 变大 碱性 D. 变小 变小 中性

A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO

A. 用量筒量取25 mL蒸馏水 B. 用分液漏斗分离乙醇和水

C. 用烧杯溶解FeCl3试样 D. 用托盘天平称量NaCl固体5.8g

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__________，只有负价而无正价的是__________, 可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）A分别与B、C、G、H形成的简单化合物中，最稳定的是__________，其中A和C形成的化合物溶于水，再向其中滴加酚酞溶液，会观察到________________。

（3）E、F、I元素形成的简单离子中，半径最大的是__________。

（4）写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________。

A．标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NA

B．25℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为NA

C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA

D．16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA

【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是

A．降低温度可以加快反应速率

B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3

C．向容器中再加入N2可以加快反应速率

D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1，该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算

B．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L(标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol

C．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+