【题目】关于 CH3—CH=CH— —CH=CH—CH3 分子结构的下列叙述，正确的是( )

A. 除苯环外的其余碳原子有可能在一条直线上

B. 1 mol 该物质与足量溴水反应，消耗 5 mol Br2

C. 1 mol 该物质完全燃烧消耗 16 mol 氧气

D. 该分子最多有 22 个原子在同一平面内

有关数据如下表所示：

请根据以上知识回答下列问题：

(1)含铬废水预处理的方法是 。

(2)电解过程中阳极质量减小，阴极有气体产生，写出两极的电极反应式：

阳极 ，阴极 。

(3)写出Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式： 。

(4)每处理1molCr2O72－，外电路中转移 mol电子。

(5)电解过程中解液的pH (填增大、减小或不变)

(6)处理过程中，当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极。此时，溶液中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀，应先向溶液中加入适量的 ，再调节pH= ，过滤后继续调节pH= 8。

（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式： 。

（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）,分别研究YX2、W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为 。

②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为 。

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量 （填字母）可以看到白色沉淀生成。

（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式: 。

请回答下列问题：

（1）A的化学式是 ，C的电子式是 ，Y的名称是 。

（2）反应1的化学方程式为 。

（3）19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得到的气体与 LO2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收。

【题目】根据题意解答
（1）下列反应中，属于放热反应的是 ． ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
（2）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ， 生成物的总能量为E2 ， 若E1＞E2 ， 则该反应为热反应．

A. 碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多

B. 含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性

C. 钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性消除表面的铁锈

D. SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

A．SO2的摩尔质量是64g

B．1 molSO2中所含分子数约为6.02×1023个

C．1 molSO2的质量是64g/mol

D．常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L

按图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气……

(1)这三步操作的先后顺序依次是 。

(2) B装置所起的作用是 。

(3) E装置中的现象为 。

(4)若对E装置中的混和物(溴水足量)再按以下流程实验：

分离操作I、II的方法是：I ，II 。

Na 2 SO 3 溶液的作用是(用离子方程式表示) 。

(5)假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中：n(CH 4 ):n(C 2 H 6)=

（1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．

（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____． （填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2﹣比Cl﹣还原性强；

④HCl比H2S稳定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．

（1）下列物质中属于同位素的是__________；属于同素异形体的是__________。

A．O2、O3 B． Cl和Cl

C．Fe2+、Fe3+ D．H2O、D2O、T2O

（2）据报道，某些花岗岩会产生放射性的稀有气体氡，从而对人体产生伤害，请将以下Rn的原子结构示意图补全。_______

（3）下列四种物质中①Ar，②CO2，③K2S，④NaOH，只有存在共价键的物质是___；（填编号）用电子式表示③的形成过程：__________。

（4）硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。石棉Mg3Ca(SiO3)4表示为氧化物形式为：__________。

（5）若K37ClO3+6H35C1===KCl+3Cl2↑+3H2O，则此反应中生成氯气的相对分子质量约为_________（计算结果保留三位有效数字）。

（6）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了______（填化学键类型），写出其在熔融状态下的电离方程式_____________。