【题目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
A.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C.Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣
D.Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣

【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_______________________。

（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________。

（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)______;非金属性最强的__________

A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同

B．1 mol 该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4 mol

C．一定条件下，能发生加聚反应

D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体

A. Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

B. 由W元素形成的分子W2中存在三个共价键

C. 四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定

D. 氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒

(1)写出元素E在元素周期表中的位置________；

(2)A、C、D三种元素按4：2：3的比例组成而成的盐中，化学键类型为_________________。

(3)反应④的化学方程式为_________________。

(4)工业上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，请写出此化学方程式__________________。

(5)W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子数为______mol。

【题目】下列叙述不正确的是（　　）
A.用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃
B.Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO310H2O
C.氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色
D.合金的硬度可以大于它的纯金属部分，合金的熔点也可以低于它的成分金属

A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强

①脱氧核糖 ②核膜 ③细胞壁 ④线粒体基质 ⑤转运RNA

A. ②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①③ D. ②④⑤

请回答下列问题：

（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液。已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为______。硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的________。

a．玻璃电解槽 b．不锈钢电解槽 c．塑料电解槽

阴极发生的电极反应式为_________。

（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如下：

①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用_________；仪器b的名称为_________。

②装置D的主要缺点是___________；除此之外,整套装置还有的缺点是_______。

③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(二元酸)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式_________。

④若实验中取用锡粉5.95 g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0 g SnCl4。则SnCl4的产率为_________。

A. DNA分子结构的多样性取决于4种碱基配对方式的多样性

B. 生物界的丰富多彩，起决定作用的是DNA的多样性

C. 体现生物界多样性的是蛋白质的多样性

D. 没有RNA的多样性，就没有蛋白质的多样性