下列说法中，正确的是（　　）

下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×10²³的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

下列操作方法或仪器选择正确的是（　　）

下列化学用语正确的是（　　）

联合国决定2011年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献．今年国际化学年的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（　　）

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为；
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；
A．[Na⁺]=[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]B．[OH^-]=[HSO₄^-]+[H⁺]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]D．[Na⁺]=2[SO₄^2-]+2[HSO₄^-]
（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式；
（5）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中[SO₄^2-]=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]0.029mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是；
（6）如果25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]=mol?L^-1．

向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解．对此，甲、乙同学分别作了如下解释：
甲：①Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-；②NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；③H⁺+OH^-?H₂O．由于③的反应，使平衡①右移，沉淀溶解．
乙：①Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-；②NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O．由于②的反应，使平衡①右移，沉淀溶解．
（1）你认为同学的解释正确．
（2）为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入（填序号：
①硝酸铵溶液；②醋酸铵溶液（呈中性）；③盐酸；④醋酸钠溶液；⑤氨水），若出现现象，则证明同学的解释正确．

（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
①亚硫酸； 
②氢氧化铁；
③碳酸氢钾；
④硫酸氢钾．
（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
①Al₂S₃；
②FeCl₃；
③K₂CO₃；
④CuSO₄；
⑤CH₃COONH₄．
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5．写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式
（4）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式；
在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，写出此反应的离子反应方程式．