A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－

C．K＋、Cl－、SO32－、AlO2－ D．Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6

A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B．元素乙在周期表中的位置为第二周期ⅥA族

C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为丁>乙>丙>甲

【题目】把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ，试计算（写出计算过程）

（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。

（2）2 min末时Y的转化率。

（3）化学方程式中Z的化学计量数n。

A. 缩小容器容积 B. 移走 NH3

C. 提高反应温度 D. 使用催化剂

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。________________________________

________________________________________________________________________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：___________________________。

②每生成1 mol FeO转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？___________________________。

【题目】有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种微粒，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

①Fe由＋2价转化为＋3价 ②O2被还原 ③产生H2

④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O ⑤杂质C被氧化除去

A. ①②④ B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤

【题目】下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A.MnO4﹣→Mn2+
B.KClO3→O2
C.HCl→Cl2
D.Fe3+→Fe2+

【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁