A. 用分液法分离水和酒精 B. 用蒸馏法分离苯和溴苯

C. 用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质 D. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体

A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯

A．气体分子间的距离较大，且在标准状况下气体分子间平均距离几乎相等

B．不同气体的分子大小几乎相等

C．标准状况下不同气体的密度几乎相等

D．标准状况下相同质量的气体其分子数几乎相等

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B.使用容量瓶配制100g 36%的NaCl溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D.加热可除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

A. 反应的化学方程式为5YX B. t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍

C. t2 时，正、逆反应速率相等 D. t3 时，逆反应速率大于正反应速率

对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是

A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B. 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

C. 该溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4

D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

【题目】（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H2）表示）对N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

① 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_____________；

② 若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，H2与 N2物质的量之比为3∶1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为___________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K ＝ ______________；

③ 图像中T2和T1的关系是T2_____________ T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。

（2）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g)△H＞0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

①达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c（N2O5）_______（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）5.00molL-1

②500s内N2O5分解速率为 ____________；

③T1温度下 平衡时N2O5的转化率为____________；

（3）现以H2、O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。

写出石墨II电极上发生反应的电极反应式__________________ 。

在电解池中生成N2O5的电极反应式为__________________ 。

A. A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

D. 若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

A. 丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体

B. 甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应

C. 新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液

D. 一种塑化剂的结构为 该物质属于油脂

A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2