【题目】下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（　　）
A.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色
B.向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白
C.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟
D.往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

【题目】下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A.Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣
B.Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+
C.Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D.Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣

A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2S

A. 苯和水 B. 正己烷和水 C. 苯和硝基苯 D. 溴乙烷和水

A．容器中含D物质的量至少为0．45 mol

B．A的平均反应速率是0．010 mol·L－1·s－1

C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

D．容器中A的物质的量一定增加了0．30 mol

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

A. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g/L的单质气体1.12L。

（1）溶液B具有性质_______________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式___________________________________。

（3）滤液C中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_________________________________。

A. 23He原子是由带3个正电荷的原子核和3个带负电的核外电子构成

B. 23He原子中每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，呈电中性

C. 由23He原子可知，23He原子核中含有2个质子和1个中子

D. 原子的质量数为3，它等于原子核内中子数与质子数之和

【题目】硫酸氢钠溶于水的过程中（　　）
A.只破坏离子键
B.既破坏离子键，也破坏共价键
C.只破坏共价键
D.既破坏离子键，也破坏分子间作用力

【题目】某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6②A+RCOOH（或ROH）有香味的产物③1molA慢慢产生1.5mol气体④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是______．

（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有-COOR官能团

（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：____________；D：______；F：______；M：______．

（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B____________；B→E_________________．

（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：________________；写出E→F的第①步反应的反应方程式：______________________．

（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：____________________．

（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式______________________．