A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl- B．K+、Al3+、S2-、ClO-

C．Na+、Fe3+、Cl-、SO42- D．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

A. 它耐高温耐腐蚀 B. 它比钢铁轻，但质地较脆

C. 它没有固定的熔点D. 它是一种新型无机非金属材料

A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D. ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力

（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是________________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________。

（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_______________。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_____________。

（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____________________的影响。要证明你的猜想，实验方案是 。

下列有关说法正确的是（　　）

A. a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1molL﹣1

B. b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

C. c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）

D. d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）

A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等

B．体积相同的CO与N2的质量一定相等

C．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

D．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

④t℃时，在一定条件下，将 1mol N2和 3mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2； Q1＜Q2．

A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③