使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法中不正确的有（　　）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂；
③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量；
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化．
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤．

下列有关描述正确的是（　　）

在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO₂反应，来制取氯气．
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO₂+4HCl（浓）

加热  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：
①理论上需要多少克MnO₂参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？

实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取mL浓硫酸．
（2）下列仪器中，不会用到的是
A．250mL容量瓶；  B．500mL容量瓶； C．托盘天平；  D．10mL量筒；  E．玻棒；
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是．
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是．
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为（填各步骤序号）．A．冷却；  B．洗涤； C．量取； D．溶解；  E．定容；  F．摇匀；  G．移液
（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏（填“高”或“低”）； 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．

图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，E是一种白色沉淀，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）A是，C是，H是．（填化学式）
（2）干燥的D物质在实验室中常用作剂．
（3）写出少量B与C反应④的化学方程式：．

A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题．
（1）据此现象，你认为在书写MnO₂和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意符号的书写和盐酸的标注．
（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I₂，应先进行的操作是，然后再作进一步的后续处理．
（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是．
（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验（填物质名称）能否使红色布条褪色．