A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

A. 它们的一氯代物均只有三种

B. 它们之间互为同系物

C. 三星烷与乙苯互为同分异构体

D. 六星烷的化学式为C18H24

【题目】3mol A和2.5 mol B混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol／（L·min），下列结论正确的是

A. A的平均反应速率为0.1mol／（L·min）

B. 平衡时，B的转化率为20％

C. 平衡时，C的浓度为0.125 mol／L

D. 平衡时，容器内的压强为原来的0.875倍

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

己知：

①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。

(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。

a.将硼镁泥制成浆料 b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取

(2)“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。

(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。

(4)“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________；

过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。

(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是________________。

A．市郊露天焚烧秸秆 B．推广使用燃煤发电

C．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电

A．第一块钠失去的电子多 B．两块钠失去的电子一样

C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大

（1）化合物A中所含官能团的名称是___________和___________。

（2）化合物C和E的关系是___________。

（3）④的反应类型是___________，⑥的反应类型是___________。

（4）PVAC的结构简式为___________。

（5）反应③的化学方程式为___________，反应⑤的化学方程式为（注明反应条件）___________。

A．钠浮在烧杯中的液面上

B．钠沉在烧杯的底部

C．煤油会熊烧起来，产生很浓的黑烟

D．钠会在水面和煤油层里上下浮动，直到反应结束

（1）二氧化碳的电子式为___________。

（2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_________（填序号）。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

（3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反应（Ⅰ）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和(b)。

图(a)中能量主要转化方式为___________，图(b)中发生反应的化学方程式为___________。

②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。

图中第___________min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是___________；达到平衡时氢气的浓度为___________。