某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br₂所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe³⁺所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
A．酚酞试液    B．CCl₄    C．无水酒精    D．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	① D D	② 溶液呈红色 溶液呈红色
方案2	③ B B	④ CCl4层呈无色 CCl4层呈无色

（4）应用与拓展
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：．

某无色溶液只由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液做如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）₂溶液，有气体B生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是．可能存在的离子是．
（2）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式．

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂的物质的量浓度不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
f． NH₃的生成速率与H₂的消耗速率之比为2：3
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．
①前25min 内，用H₂ 的浓度变化表示的化学反应平均速率是．
②在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果保留两位小数），达到平衡时，H₂的转化率α=．若升高温度，该反应的平衡常数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使n（H₂）/n（NH₃）增大的有．
A．升高温度                 B．加入催化剂          C．将N₂（g）从体系中分离
D．再充入1molN₂和3mol H₂E．体积不变，充入He（g），使体系总压强增大．

在一定体积pH=1的HCl与HNO₃的混合溶液中，逐滴加入c mol?L^-1的AgNO₃溶液，当溶液中的Cl^-恰好完全沉淀时，溶液pH=2．若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是mol?L^-1．

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．五种元素原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）

（2013?鹿城区模拟）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

以下溶液混合呈中性的是（　　）

在2A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

化学在日常生活和生产中有着重要的应用．下列说法不正确的有（　　）
①明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；
②生活中常用苏打作发酵粉；
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量；
⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；
⑥工业上常用硅制造光导纤维．