A. HClB. NaClC. NaOHD. CH3CH2OH

Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用铜丝的优点是________________________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）

A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。

【题目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

（1）根据上表回答问题：

①D在周期表中的位置是__．

②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号）．

③B、D的气态氢化物的稳定性关系为__（填化学式）．

④34Se与D同主族，其非金属性比D__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为__．

⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．

（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）

①物质己中含有的化学键的类型为__．

②用电子式表示丙分子的形成过程为__．

③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为__．

A. H2OB. NaClC. SO2D. HCl

A. C（s、石墨）=C（s、金刚石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳

A．①② B．②③⑤ C．②③ D．全部

【题目】有下列物质：①11H与21H；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与；④CH4与C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与 ．请回答下列问题：

（1）互为同位素的是__（填序号，下同）．

（2）互为同系物的是__．

（3）互为同分异构体的是__．

（4）属于同一种物质的是__．

（5）用习惯命名法命名的名称是__．

A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2Br

C．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br

（1）干电池放电时负极发生的电极方程式为____________________。

（2）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在______（填“正”或“负”）极发生______反应（填“氧化”或“还原”）,电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O2的体积是______L．

A. 分子晶体 B. 原子晶体 C. 金属晶体 D. 混合型晶体