A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C. 把足量铜粉投入到只含H2SO42 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

A. 水晶 B. 琥珀 C. 刚玉 D. 珍珠

A. 可以看成是Na+按面心立方方式进行最密堆积，Cl-填在Na+形成的空隙中

B. 可以看成是Cl-按面心立方方式进行最密堆积，Na+填在Cl-形成的空隙中

C. 可以看成是Cl-按六方方式进行最密堆积，Na+填在Cl-形成的空隙中

D. 由于离子键有方向性和饱和性，NaCl晶体中的阴阳离子不服从紧密堆积原理

⑴ 按系统命名法，该产物的名称是_________________；

⑵ 原来烯烃的结构简式为：__________________；

⑶ 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________

(1)乙酸乙酯的结构简式为____________。

(2)乙烯中官能团的符号是________，乙醇中含氧官能团的名称是________。

(3)请写出①、④反应的化学方程式：

①______________________________________________________________；

④______________________________________________________________。

(4)上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型有反应④：________，反应⑤：________。

W、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。已知W基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子，X核外电子共有15种运动状态，Y为短周期元素、最高正价为+7，Z与Y能形成两种常见的化合物ZY2，ZY3。回答下列问题：

（1）Z3＋的核外电子排布式为 ，X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序为 （用具体的元素符号填写）。

（2）XY3分子的空间构型是___________，其中心原子采取_______杂化。

（3）WY4属于_________分子（填极性或非极性），与WY4互为等电子体的一种离子是________（用离子符号填写）。

（4）已知ZY3的沸点：319℃，熔点：306℃，则ZY3的晶体类型为 ，W与氢元素能形成WnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是 。

（5）已知Z的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是 （填a或b）；若单质Z按b方式紧密堆积，原子半径为rcm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Z的密度 g/cm3（列出算式即可）。

A. 地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中

B. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

C. NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

D. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同

A. 可用聚乙烯制作食品包装袋

B. 瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广

C. 食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒

D. 绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺

（1）KClO3中氯元素的化合价是______。

（2）①实验装置依次连接的合理顺序为B→____→___→____。

②检验装置B气密性的方法是___________________。

③D中所盛试剂是____________。

④实验结束后，取出A中装置冷却结晶、过滤、洗涤。检验洗涤干净的操作为_____。

（3）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO2，该反应的离子方程式为_________。

（4）上述实验中多余的氯气可以通入水中制备饱和氯水，该实验小组欲测定新制饱和氯水中氯元素的总量。回答下列问题：

①次氯酸的电子式为_______。

②根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）： 。

资料：ⅰ．次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ⅱ．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。