铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

（1）基态铁原子的核外电子排布为[Ar] 。

（2）工业制备铁氧体使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是 ；醋酸钠中碳原子的杂化类型是 。

（3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点，解释其高低的主要原因 。

（4）上图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积 (填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞 (填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的 空隙(填空间结构)。

（5）解释Fe3O4晶体能导电的原因 ，根据上图计算晶体的密度 gcm3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)

A. CO B. SO2 C. HCl D. CO2

A．NH4+、Na+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、Fe3+、I-

C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

A. 盐酸=硫酸=醋酸 B. 盐酸>硫酸>醋酸 C. 硫酸>盐酸>醋酸 D. 醋酸>盐酸>硫酸

A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-

C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-

D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

A. 氮氧化物 B. 硫氧化物 C. 二氧化碳 D. PM2.5颗粒

（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：用CO(g)还原NO2(g)的能量转化关系如图所示。

若用标准状况下22.4LCO，还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______kJ（用含有a的代数式表示）。

（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2

若1molCH4还原NO2至N2和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______。

A. Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－B. H＋、K＋、HCO3- I－

C. NH4+、Cu2＋、Cl－D. Fe3＋、Mg2＋、SCN－、SO42－

A. 重水是原子反应堆的导热剂

B. 氘(D)原子核内有1个中子

C. H2O与D2O的物理性质不相同

D. 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种

（1）画出元素T的原子结构示意图___________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中

能证明这一事实的是_________（填序号）。

A、Y单质的熔点比Z单质低 B、Y的化合价比Z低

C、Y单质与水反应比Z单质剧烈 D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，写出该化合物的化学式____________。

（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合物形成的化合物的电子式______________。