A. 1－丁烯B. 2－甲基－1－丁烯C. 丁烷D. 2－甲基丙烷

A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒

B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒

C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长

D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”

【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）

A. B. 平衡向逆反应方向移动

C. A的转化率减小 D. C的体积分数增加

（1）B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）画出 D 元素的原子结构示意图____________。

（3）与 E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 ____________(举一例、填化学式，下同 )、离子是____________。

（4）A 与 C 形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_________。

（1）乙酸分子中－COOH原子团的名称是_______。

（2）装置b中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_________________。

（3）浓硫酸的作用是____________、____________。

（4）试管 a 中发生反应的化学方程式为_________________，反应类型是____________。

（5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水________，可以闻到_______味。

请回答下列问题：

（1）①、②、③三种元素中非金属性最强的是_________（用元素符号表示）。

（2）④、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式____________________________________。

（3）画出⑤的原子结构示意图____________。

（4）⑦、⑧两种元素原子半径大小比较__________（用元素符号表示）。

（5）画出⑧的氢化物的电子式____________。

的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl，属于

放热反应_________（填序号），写出反应⑥的化学方程式

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________；

干燥氨气常用的干燥剂是_______________。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”），

理由是________________________________________________________________。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______；________________________________。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________________（填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。

A. 糖加热后变成黑色，糖为有机化合物

B. 糖加热后不变色，糖为无机化合物

C. 食盐加热后不变色，食盐为有机化合物

D. 食盐加热后变成黑色，食盐为无机化合物

A. 有机物是生命特有的物质

B. 有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成

C. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物

D. 在所有的有机物中都含有碳；多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等