将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe （NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判断合理的是（　　）

常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

用36.5%的浓盐酸（密度1.2g?cm^-3）配1mol?L^-1的稀盐酸 100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（　　）
①100mL量筒     ②10mL量筒     ③50mL 烧杯       ④托盘天平⑤100mL容量瓶   ⑥胶头滴管       ⑦玻璃棒．

有一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸．原合金中Na的物质的量是（　　）

下列实验对应的结论不正确的是（　　）

向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2mol SO₃，则下列说法正确的是（　　）

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（　　）

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（　　）

（2010?天河区一模）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂ 气体和6molH₂ 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则氮气的转化率为．该反应的平衡常数表达式为，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为：．
（4）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH14-a（填“大于”“小于”或“等于”）