A. 化学式C3H4N2

B. 分子中含有一种非极性键和两种极性键

C. 可以发生取代、加成、氧化反应

D. 一氯取代物的同分异构体共有4种

A. 甲烷：天然气的主要成分,能发生取代反应

B. 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应

C. 苯：平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键

D. 淀粉：属于糖类物质,遇碘单质变蓝色

【题目】在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为( )

A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1

B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1

D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

A. 不易生锈 B. 导电性好

C. 密度较小 D. 强度较高

(1)化合物A中含有的官能团是________(填名称)。

(2)1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，写出该反应的方程式_______________________ ，该反应的反应类型为_________，

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_______。

(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是______________。

(5)F的结构简式是________；

【题目】已知：pAg=-lg(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1molL-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)]

A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

C．图中x点的坐标为（100，6）

D．把0.1molL-1的NaCl溶液换成0.1molL-1的NaI溶液则图像变为虚线部分

(1)A分子的电子式为________；C的分子式为________；D中官能团结构简式为________。

(2)A→B反应类型为_____________，反应F→G反应类型___________。

(3)G的同分异构体有多种，遇FeCl3溶液显紫色的共有_____种；

苯环上一氯代物有2种的物质的结构简式______________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

B→C：_____________________；

F→G：______________________；

G→H：___________________；

C的银镜反应方程式为：____________________。

现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知：①锌焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、NiO杂质；②金属活动性顺序：Zn>Ni>Cu)，请回答下列问题：

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为_________，酸浸时，ZnFe2O4发生反应的化学方程式为________。

(3)净化I操作分两步：首先用H2O2处理酸浸液，然后用物质A调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。

①写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式______________。

②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度（纵标）随pH值（横标）变化时的沉淀溶解平衡线，若加入物质A只使Fe3+沉淀完全，则物质A可能是_____________（填出一种可能的化学式），调节后溶液的pH应控制在______________范围内（假设杂质离子浓度均不大于0.1mol· L-1 ）。

③此流程中没有用调节pH来除去Cu2+的原因是_____________。

(4)净化II欲分离出Cu、Ni，加入的B物质的化学式_____________。

(5)本流程中可以循环利用的化合物有_______________。

(1)青蒿素的分子式为C15H22O5，其组成中的三种元素的电负性有大大小排序是_______，其中第一电离能最大元素基态原子的核外电子排布式为______________。

(2)在确定青蒿素结构的过程中，可采用KBH4作为还原剂，其制备流程如下：

①已知金属晶体Na的配位数为8，则其晶胞结构图符合图1的_____________（选填字母编号），其堆积方式为_______（填名称）

②图2是NaH的晶胞结构，则NaH晶胞中Na+的数目为_________，若该晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中相距最近的两个Na+间的距离为________cm（用含ρ、NA的代数式表示）。

③化合物B(OCH3)3中C的杂化轨道类型为________，B(OCH3)3的空间构型为________，与其具有相同空间构型的分子和离子有________、_________（分子或离职各写一种）。

④KBH4的电子式__________，晶体结构中存在的作用力有______________。

A. 原子晶体中共价键越强熔点越高

B. 晶体中分子间作用力越大分子越稳定

C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂

D. 氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏