【题目】在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN2，求：

（1）2min内的平均速率υ（NH3）？

（2）反应前后容器中气体压强之比？

（3）NH3的分解率？

① X 的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐

② 同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z

③ Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性

④ Z 的原子序教比Y大19

⑤ Z 所在的周期中含有32种元素

A. 只有③ B. 只有①④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤

A. C60与C70互为同素异形体 B. CH4和C3H8互为同系物

C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体 D. H2O与D2O属同位素

A. 雾 B. 稀豆浆 C. 氢氧化铁胶体 D. 硫酸铜溶液

A. NaOH 溶液 B. 铁片 C. KSCN 溶液 D. 石蕊试液

A. 氧化钠 B. 氯化钠 C. 过氧化钠 D. 碳酸钠

（1）写出选用的物质：A_________，B_________，C_________（填化学式）；

（2）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放___________。（填试剂）

（3）烧杯中反应的离子方程式为___________________________________。

（4）丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。A处的实验现象为：_____________；写出B处反应的离子方程式___________。

（5）丙同学的实验不能充分证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是______________________。

【题目】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率 最快的是 (　　 )。

A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B. v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1

C. v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D. v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1

（1）大米和小麦中的主要营养物质是________ (选填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”或“维生素”)。

（2）乙酸可使紫色石蕊试液变___________色。

（3）酒精的结构简式是______________；乙酸分子中官能团的名称是___________。

（4）下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（_____）。

A．CuSO4 · 5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠

（5）请写出乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的化学反应方程式_______________。

（6）除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（______）。

A．蒸馏

B．水洗后分液

C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)