(1)写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。

(2)下列说法正确的是____________(填序号）。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

B.笫一电离能由小到大的顺序：B<C<D

C.N2与CO为等电子体，结构相似

D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

(3)F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。

(4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

(6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B. 从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

A. 焦炉气 B. 汽油 C. 丙烯 D. 乙醇

A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪

A. Fe(NO3)3溶液 B. MgC12溶液 C. BaC12溶液 D. FeC13溶液

A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞I2＞Fe3+ C. Cl2＞Fe3+＞I2 D. I2＞Cl2＞Fe3+

A. 乙醇在加热的条件下，可以使黑色的氧化铜变红，生成具有特殊气味的乙醛

B. 葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳

C. 油脂和乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性下水解都称之为皂化反应

D. 豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质即水解生成氨基酸

A. 非极性键 B. 极性键 C. 范德华力 D. 共用电子对

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素； Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的；W的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是

A. 原子半径：X<Y<Z<W

B. Z的氢化物中只含离子键

C. 最高价氯化物对应水化物的酸性：Y>W

D. X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应

（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

① A中反应的化学方程式是 。

② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。

（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ； 。

由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。

③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：

i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；

ii．实验1和4对比，乙获得推论： 。

④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。

a．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

b．2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀