航天飞机用高氯酸铵（NH₄ClO₄）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄（s）=N₂（g）+4H₂O（g）+Cl₂（g）+2O₂（g）．
下列对此反应的叙述不正确的是（　　）

2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（　　）

2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（　　）

在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
（1）用B表示的平均反应速率为，A的转化率为．
（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度，混合气体平均相对分子质量（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）若开始时只加C和D各

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mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入 mol B物质．
（4）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡（填“右移、左移或不移”）．

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为mol/L．（保留小数点后四位）
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol/L）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

回答下列问题：
（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是．
（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度．（填“增大”、“减小”或“不变”）
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案．

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式为．
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为．
②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为L．
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．
②温度为T℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数为．

由环己烷可制得1，4-环己二醇，下列有7步反应（其中无机产物都已略去），试回答以下问题：

（1）上述反应中属于取代反应有．
（2）化合物的结构简式：B，C；
（3）反应④所用试剂和条件是；
（4）写出反应②、⑤的化学方程式：反应②；反应⑤．

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极．接通电源后，发现d点显红色．下列有关说法正确的是（　　）

日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性．电池总反应为：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是（　　）