A. 等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同

B. 室温下CH3COONH4溶液pH＝7,1 L 0.1 mol·L－1该溶液中NH离子数为0.1NA

C. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA

D. 1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA

A．（3m+n）mol B． C．（3m+n+2p）mol D．

【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3 · H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是(　　)

A. 在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 随着NaOH的加入，不断增大

C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

D. 当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

A.它们的原子序数A＞B＞C B.它们的原子半径C＞B＞A

C.它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋D.它们的最外层电子数C＞A＞B

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热

B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热

回答下列问题：

（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是____________________________。

（2）先加入氨水调节PH=3，过滤，滤渣主要成分是_____________；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+ 的浓度为_____________。[25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp [Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

（3）用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中 =______________。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式___________________________________。

[25℃时，草酸电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5]

（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________________________________。

（5）废酸中含钪量为15mg·L-1， VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为_____________。

A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子

C. 乙发生消去反应得到两种烯烃

D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

A. 离子化合物中只能含有离子键

B. 共价化合物中可能含有离子键

C. 化学键存在于分子之间

D. 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

A. 苯 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 乙醛