①FeCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣

②使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

③向存在大量MnO4-的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42﹣、C2H5OH

④在强酸性溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣

⑤在pH＝1的无色溶液中，CrO42—、K+、Na+、SO42—

⑥在中性溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、Br﹣

⑦在水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

A. ①④ B. ③⑥ C. ①⑤ D. ④⑦

A. 四种元素中Z一定为金属

B. 原子半径：Z＞W

C. W的氧化物对应水化物一定是强酸

D. X的氢化物有可能是平面型分子

A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________。

（3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。

（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。

填写下列空白:

(1)写出化学式:A_____，B_____，D______________。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_____(填序号)。

(3)写出反应⑤的离子方程式:___。写出反应⑥的化学方程式:___。

A. 若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能

B. 图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3

C. 图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH>MOH

D. 图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯

C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯

A. Cl2 B. HCl C. SO2 D. 活性炭

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。（用离子方程式表示）

（2）溶液中共有 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是 。

（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。

(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式为_________________、__________________。

(2)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____。