（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置________；从碘水中分离出 I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（2）装置A中①的名称是________，进冷却水的方向是________。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________。

A. 简单离子半径：Z＜Y

B. 阴离子的还原性：Y＞W

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D. W2Y2 中含有非极性键

A. 试剂 A 为 Na2SO4 溶液

B. 沉淀3 的化学式可能是 BaSO4

C. 生成沉淀1 的离子方程式为：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓

D. 生成沉淀2 的离子方程式为： Ag+ + Cl－= AgCl↓

A. Si的熔点高，可用作半导体材料

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污

D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y

B. 元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W

D. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

【题目】在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (a＞b)，当反应2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是

A、从反应开始达到平衡，所需时间tA＞tB

B、平衡时 C(I2)A＝ C(I2) B

C、平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B

D、HI的平衡分解率aA＝aB

(1)是分解反应又是氧化还原反应的是（____）

(2)是分解反应不是氧化还原反应的是（____）

(3)是化合反应又是氧化还原反应的是（____）

(4)是化合反应不是氧化还原反应的是（____）

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是 （____）

A.2KClO32KCl+3O2↑

B.2Fe+3Cl22FeCl3

C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

D.CaO+CO2CaCO3

E.Cl2+H2OHCl+HClO

A. 图I是加入适当催化剂的变化情况

B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况

D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

A. 化合物Y2Z2中既含有离子键，又含有共价键

B. 最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y>Z

C. 简单离子的半径:X<W<Y

D. 工业上:常用电解熔融的XZ3制备Z单质

（1）写出其结构简式：_______________，用系统命名法命名：_________________。

（2）M的一氯代物有__________种。

（3）主链有5个碳原子，支链含有一个甲基和一个乙基的M的同分异构体有__________种。