【题目】在Na+的物质的量浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、、、。取100 mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56 L气体(不考虑气体溶解)；

II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33 g；

下列说法正确的是

A．一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、

B．一定存在的离子是、，的物质的量浓度为0.25 molL1，的物质的量浓度为0.1 molL1

C．一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度≥0.2 molL1

D．一定存在的离子是、、K+，其中K+浓度为0.2 molL1

A. 常压下，顺－2－丁烯的熔点比反—2—丁烯的熔点大

B. 按系统命名法，的名称为2，3，6—三甲基—4—乙基庚烷

C. 肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6,满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

D. 1mol的最多能与含3mol NaOH的水溶液完全反应

下列叙述中不正确的是

A．原溶液中一定不含有或

B．原溶液中所含的阴离子为Cl、、，阳离子为Fe2+、Mg2+

C．向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，理论上可得固体质量为165 g

D．向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2+++4H+3Fe3++NO↑+2H2O

A. K+、HCO3-、K+、SO42- B. Ba2+、NO3-、Cl-、Na+

C. Na+、Fe2+、SO42-、NO3- D. Ca2+、K+、CO32-、Cl-

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 mol

D. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

A. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

B. 乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应

C. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应

D. 乙醛使溴水或酸性KMnO4溶液褪色均属于氧化反应

A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 NA

B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C. 标准状况下，22.4L H2和O2混合物所含的分子数不一定约为NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

A. Fe 和HCl B. Na2CO3 和HCl C. Na 和O2 D. KAl(SO4)2和Ba(OH)2

供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作②的名称是______________。

（2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是____________，固体B是________。

（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为_______________________________________。

（4）简述洗涤的操作步骤____________________________________________________________。

（5）该方案能否达到实验目的?___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________。

A.KNO3属于强电解质B.KNO3是黑火药的成分之一

C.KNO3的焰色为黄色D.KNO3易溶于水