A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA

D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

A. 常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，a(HX)

B. HX与NaHCO3反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)

C. 两溶液分别恰好完全反应时，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)

D. 反应前，c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)

① 巯基（–SH）的电子式是________________。

② 请写出乙硫醇（C2H5SH）与钠反应的化学方程式________________。

（2）写出下列物质的结构简式
①2,3-二甲基-4-乙基己烷

_______________________________。
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃

______________________________________。

（3）某烃的相对分子质量为56，其中碳的质量分数为85.7%，氢的质量分数为14.3%， 则该烃的分子式是__________。该烃有多种同分异构体，其中一种能使Br2/CCl4溶液褪色且具有顺反异构。请写出其反式结构的结构简式____________________。

（4）高聚物的单体为__________________。

A．CH2=CH–CH2CH3 B．CH2=C(CH3)2

C．CH2=CH2 D．CH2=CHCH3

A. 分液漏斗使用前必须要检查是否漏液

B. 蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液

C. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭

D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液

A.质谱B.红外光谱C.紫外光谱D.核磁共振谱

A. 3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子

B. 常温常压下，18g H2O含有3nA个原子

C. 1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－

D. 标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子

下列说法不正确的是

A. 反应①的化学方程式为 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

B. 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

C. 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

D. NaBH4在水溶液中分解的离子方程式BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑

A.液化石油气、天然气都是可再生能源B.石油主要含有碳、氢两种元素

C.石油的裂化和裂解都属于物理变化D.石油分馏出的各馏分均是纯净物

【题目】可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）

A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

B. 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化

C. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

D. 混合气体的颜色不再改变的状态

A. 100 mL3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C. 把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%