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现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 （10-10 m）	0.74	1.6	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低正化合价	-2			-3	-1		-3

已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是

NH₃

NH₃

 （填化学式），元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为

HClO₄

HClO₄

．
（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应的化学方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为

离子键

离子键

，用电子式表示该化合物的形成过程

．

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已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
②2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如右图所示．
回答下列问题：’
（1）B、D分子中的官能团名称分别是

羟基

羟基

、

羧基

羧基

．
（2）写出下列反应的反应类型：①

加成反应

加成反应

，②

氧化反应

氧化反应

，④

酯化反应

酯化反应

．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①

CH₂=CH₂+H₂0

催化剂

△

CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂+H₂0

催化剂

△

CH₃CH₂OH

；
②

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O，

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O，

；
④

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（4）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应加入

饱和碳酸钠溶液

饱和碳酸钠溶液

，分离时用到的主要仪器是

分液漏斗

分液漏斗

．

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短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	在自然界中原子半径最小
Y	最外层电子数是次外层的2倍
Z	元素的主要化合价为-2价
M	其单质及其化合物的焰色为黄色
N	与Y同主族，其单质为半导体材料

请回答：
（1）X₂Z的电子式是

；M₂Z中所含化学键类型是

离子键

离子键

．
（2）Y的非金属性比N

强

强

（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是

CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

（用离子方程式表示）．
（3）YX₄的结构式为

；分子里各原子的空间分布具有

正四面体

正四面体

结构；在光照的条件下，将1mol YX₄与1mol Cl₂混合充分反应后，得到的产物有

5

5

种．
（4）Y与X可形成原子个数为1：1的有机物，写出该有机物与氢气反应的方程式

CH≡CH+H₂

一定条件

CH₃CH₃或+3H₂

Ni

△

CH≡CH+H₂

一定条件

CH₃CH₃或+3H₂

Ni

△

．

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如右图装置，有关下列说法正确的是（　　）

A．K处连接时，电流从锌棒经导线流入铜棒

B．K处不连接时，化学能转化为热能

C．K处连不连接，纯锌溶解的速率不变

D．把稀H₂S0₄溶液可换成乙醇或乙酸溶液，实验效果都一样

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